Reaktion:
Reaktionen mellan alkalimetallföreningar och ammoniumföreningar resulterar i bildning av ammoniakgas (NH3) , vatten (H2O) och motsvarande alkalimetallsalt .
Allmän ekvation:
`` `
M (OH) + NH4X → NH3 + H2O + MX
`` `
Där:
* m: Alkalimetall (t.ex. Na, K, Li)
* oh: Hydroxidjon
* nh4x: Ammoniumsalt (t.ex. NH4CL, NH4NO3)
* nh3: Ammoniakgas
* H2O: Vatten
* mx: Alkali metallsalt (t.ex. NaCl, KCL, LICL)
Exempel:
Reaktionen mellan natriumhydroxid (NaOH) och ammoniumklorid (NH4Cl) producerar ammoniakgas, vatten och natriumklorid (NaCl):
`` `
NaOH + NH4Cl → NH3 + H2O + NaCl
`` `
Mekanism:
Reaktionen sker i två steg:
1. protonöverföring: Hydroxidjonen från alkalimetallföreningen attackerar ammoniumjonen från ammoniumföreningen, avlägsnar en proton (H+) och bildar vatten.
2. ammoniakbildning: Den återstående ammoniumjonen (NH3+) förlorar en annan proton för att bilda ammoniakgas.
Observationer:
* Reaktionen åtföljs ofta av frisättningen av en skarp lukt, karakteristisk för ammoniakgas.
* Om reaktionen utförs i ett stängt system kommer trycket inuti systemet att öka på grund av bildningen av ammoniakgas.
Applikationer:
Denna reaktion används i olika tillämpningar, inklusive:
* Produktion av ammoniak: Denna reaktion kan användas för att producera ammoniakgas i laboratoriet.
* Analys av ammoniumföreningar: Reaktionen kan användas för att detektera och kvantifiera ammoniumföreningar i prover.
* Avlägsnande av ammoniak från avloppsvatten: Denna reaktion kan användas för att avlägsna ammoniak från avloppsvatten genom att reagera det med en alkalimetallhydroxid.
Säkerhetsåtgärder:
* Ammoniakgas är giftig och kan vara skadlig om den inhaleras.
* Reaktionen kan vara exoterm och kan ge värme.
* Hantera alltid alkalimetallföreningar och ammoniumföreningar med vård och slit lämplig säkerhetsutrustning.
