1. Energireleas:
* Nyckelkarakteristiken: Exotermiska reaktioner släpper energi in i omgivningen. Denna energi är ofta i form av värme, men den kan också vara lätt eller ljud.
* Känner förändringen: Du kanske känner att behållaren med reaktionen blir varmare, eller så kan du observera en låga eller ett starkt ljus.
2. Kemiska bindningsändringar:
* Bonds som bryter och bildas: Exotermiska reaktioner involverar brytning av befintliga kemiska bindningar inom reaktanterna och bildandet av nya bindningar inom produkterna.
* energiskillnad: Att bryta obligationer kräver energi, medan de bildar obligationer släpper energi. Vid exotermiska reaktioner är energin som frigörs under bindningsbildning större än den energi som krävs för att bryta bindningarna.
3. Entalpiförändring:
* Negativ entalpi: Förändringen i entalpi (ΔH) är negativ för exotermiska reaktioner, vilket indikerar att systemet förlorar energi till omgivningen.
4. Exempel:
* brinnande trä: Träförbränning är en exoterm reaktion. De kemiska bindningarna inom trä och syre är trasiga och nya bindningar bildas i koldioxid och vatten. Denna process frigör värme och ljus, vilket gör reaktionen exotermisk.
Sammanfattningsvis:
Exotermiska kemiska förändringar kännetecknas av frisättningen av energi (vanligtvis värme), en negativ entalpiförändring och bildandet av nya kemiska bindningar som frigör mer energi än vad som krävs för att bryta de ursprungliga bindningarna.
