* valenselektroner: Dessa är elektronerna i det yttersta skalet i en atom. Det är de som är involverade i kemisk bindning och bestämmer elementets reaktivitet.
* oxidationstillstånd: Detta representerar den hypotetiska laddningen som en atom skulle ha om alla dess bindningar var 100% joniska.
Förhållandet:
1. Metaller: Metaller tenderar att förlora sina valenselektroner för att uppnå en stabil, ädel gaskonfiguration. Det mest troliga oxidationstillståndet för en metall är vanligtvis lika med antalet valenselektroner den har. Till exempel:
* Natrium (Na) har 1 valenselektron och har vanligtvis ett oxidationstillstånd på +1.
* Magnesium (Mg) har 2 valenselektroner och har vanligtvis ett oxidationstillstånd på +2.
* Aluminium (AL) har 3 valenselektroner och har vanligtvis ett oxidationstillstånd på +3.
2. icke -metaller: Icke -metaller tenderar att få elektroner för att uppnå en stabil, ädel gaskonfiguration. Det mest troliga oxidationstillståndet för ett icke -metall är vanligtvis lika med antalet elektroner som den behöver för att slutföra sitt yttre skal. Till exempel:
* Syre (O) har 6 valenselektroner och har vanligtvis ett oxidationstillstånd på -2.
* Klor (CL) har 7 valenselektroner och har vanligtvis ett oxidationstillstånd på -1.
Undantag:
Det finns undantag från dessa allmänna trender. Vissa element kan uppvisa flera oxidationstillstånd beroende på föreningen de befinner sig i. Detta beror på faktorer som:
* Elektronegativitet: En atoms förmåga att locka elektroner. Mer elektronegativa atomer tenderar att ha mer negativa oxidationstillstånd.
* bindning: Typen av bindning (jonisk, kovalent) kan påverka oxidationstillståndet tilldelat en atom.
* Övergångsmetaller: Övergångsmetaller har ofta flera oxidationstillstånd på grund av tillgängligheten av d-elektroner för bindning.
Nyckelpunkt: Även om det finns undantag, ger antalet valenselektroner en bra utgångspunkt för att förutsäga det mest troliga oxidationstillståndet för ett element.
