* semimetals har mellanliggande egenskaper: De uppvisar egenskaper hos både metaller och icke -metaller, vilket gör deras bindningsbeteende mindre förutsägbart.
* tendens att bilda nätverksfasta ämnen: Semimetaler föredrar ofta att bilda utökade nätverksfasta ämnen med kovalenta bindningar i hela strukturen. Detta beror på deras förmåga att bilda både metalliska och kovalenta bindningar.
* Exempel på molekylära föreningar:
* arsenik trioxid (as₂o₃): Denna förening innehåller diskreta as₂o₃ -molekyler som hålls samman av kovalenta bindningar.
* kiseldioxid (SIO₂): Även om det främst är känt som ett nätverkssolt, kan det existera i molekylära former som kiseldioxid (SIO₂) med kovalenta bindningar.
* Germanium tetrachloride (gecl₄): Denna förening finns som diskreta molekyler.
Jämfört med det stora utbudet av molekylära föreningar som bildas av icke -metaller (som vatten, koldioxid, ammoniak) är emellertid antalet molekylära föreningar som innehåller semimetaler relativt begränsat.
Sammanfattningsvis kan semimetaler bilda molekylära föreningar, men deras förmåga att bilda utökade nätverksfasta ämnen gör detta mindre vanligt jämfört med deras tendens att bilda nätverksstrukturer.
