* Polaritet är nyckeln: Vatten är en polar molekyl. Detta innebär att elektronerna i molekylen inte delas lika mellan syre- och väteatomerna. Syre är mer elektronegativt, vilket innebär att det lockar elektroner starkare, vilket leder till en partiell negativ laddning på syreatomen och partiella positiva laddningar på väteatomerna.
* vätebindning: Denna polaritet tillåter vattenmolekyler att bilda starka vätebindningar med andra polära molekyler. Dessa bindningar är det främsta skälet till att vatten är ett så bra lösningsmedel.
* Upplösningsprocess: När en polär substans (som salt) upplöses i vatten, omger vattenmolekylerna jonerna (som natrium och klorid) och drar dem isär och bryter de joniska bindningarna. De delvis negativa syreatomerna i vatten lockar de positiva jonerna, medan de delvis positiva väteatomerna lockar de negativa jonerna.
Sammanfattningsvis: Vattens förmåga att lösa upp många ämnen beror på dess polaritet och dess förmåga att bilda vätebindningar , inte för att elektronerna delas lika.
