* Elektronegativitet: Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att locka elektroner i en kemisk bindning. Klor har en högre elektronegativitet (3,16) än natrium (0,93). Detta innebär att klor har ett starkare drag på delade elektroner.
* Elektronkonfiguration: Klor (CL) har 7 valenselektroner i sitt yttre skal, vilket gör det till en elektron kort från en full oktett. Detta gör det mycket reaktivt och ivrigt att få en elektron för att uppnå stabilitet. Natrium (NA) har bara 1 valenselektron, vilket gör det lättare att förlora den elektronen och uppnå en stabil konfiguration.
* jonisk bindning: När natrium och klor reagerar förlorar natrium lätt sin valenselektron och blir en positivt laddad jon (Na+). Klor får denna elektron och blir en negativt laddad jon (Cl-). Denna starka attraktion mellan motsatt laddade joner bildar den joniska bindningen i natriumklorid (NaCl).
I huvudsak gör klorens högre elektronegativitet och dess tendens att få en elektron det mycket mer attraktivt för elektroner än natrium.
