Förstå oxidation
* oxidation är förlusten av elektroner. Detta innebär att en atom eller jon blir mer positiv ansvarig.
* Tänk på oljerigg: o Xidation i S l oss (av elektroner), r eduktion i S g ain (av elektroner).
Identifiera oxidation i en redoxreaktion
1. Tilldela oxidationsnummer: Det första steget är att bestämma oxidationsnumren för alla atomer i reaktanter och produkter. Du kan använda följande regler:
* Oxidationsnumret för ett element i dess elementära tillstånd är alltid 0.
* Oxidationsnumret för en monatomisk jon är lika med dess laddning.
* Summan av oxidationsnummer i en neutral förening måste vara lika med noll.
* Summan av oxidationsnummer i en polyatomisk jon måste motsvara jonens laddning.
2. Leta efter förändringar i oxidationsnummer:
* Identifiera atomerna vars oxidationsnummer har ökat. Dessa är atomerna som har oxiderats.
Exempel:
Låt oss ta reaktionen av zink med saltsyra:
zn (S) + 2HCl (aq) → Zncl₂ (aq) + h₂ (g)
* reaktanter:
* Zn (Elemental):Oxidationsnummer =0
* H i HCl:Oxidationsnummer =+1
* Cl i HCl:Oxidationsnummer =-1
* Produkter:
* Zn i Zncl₂:Oxidationsnummer =+2
* H i h₂:oxidationsnummer =0
* Cl i Zncl₂:Oxidationsnummer =-1
* Observation: Oxidationsantalet zink ökade från 0 till +2. Detta betyder att zink oxiderades.
Viktig anmärkning:
* redoxreaktioner involverar alltid både oxidation och reduktion. När du fokuserar på oxidationsdelen, kom ihåg att det också finns en atom eller jon som reduceras (få elektroner) i samma reaktion.
