1. Bestäm den empiriska formeln
* Detta tillhandahålls vanligtvis i problemet, eller så kan du behöva beräkna det från experimentella data (som procentkomposition).
2. Beräkna den empiriska formelmassan
* Tillsätt atommassorna för alla atomer i den empiriska formeln.
3. Bestäm molekylmassan
* Detta ges vanligtvis i problemet. Om inte, kan du behöva hitta den med tekniker som masspektrometri.
4. Hitta hela numrförhållandet
* Dela molekylmassan med den empiriska formelmassan. Detta ger dig ett helt nummer eller ett nummer mycket nära ett helt nummer.
5. Multiplicera den empiriska formeln med hela numrförhållandet
* Multiplicera abonnemanget i den empiriska formeln med hela numret du just beräknade. Detta ger dig molekylformeln.
Exempel:
Låt oss säga att vi har en empirisk formel av CH2O och en molekylmassa på 180 g/mol.
1. empirisk formel: Ch2o
2. Empirisk formelmassa: 12.01 (c) + 2 (1.01) (h) + 16.00 (o) =30.03 g/mol
3. Molekylmassa: 180 g/mol
4. helnummer-förhållande: 180 g/mol/30,03 g/mol ≈ 6
5. Molekylformel: (CH2O) * 6 = C6H12O6 (glukos)
Nyckelpunkter
* empirisk formel: Det enklaste heltalsförhållandet mellan atomer i en förening.
* molekylformel: Det faktiska antalet atomer i varje element i en molekyl.
* Molekylmassa: Massan för en molekyl i föreningen.
* Hela nummerförhållandet berättar hur många gånger den empiriska formeln upprepas i molekylformeln.
Låt mig veta om du vill prova ett exempel tillsammans!
