* jonisk bindning: Alkali-metallhydrider är joniska föreningar, vilket innebär att de bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade alkali-metalljoner (M+) och negativt laddade hydridjoner (H-).
* Storlek och polariserbarhet: När du går ner i gruppen blir alkalimetomatomerna större på grund av tillsats av elektronskal. Detta leder till en minskning av laddningstätheten för metallkatjonen (M+). De större katjonerna är mer polariserbara, vilket innebär att deras elektronmoln lättare kan förvrängas av den negativt laddade hydridjonen.
* gitterenergi: Styrkan hos den joniska bindningen, mätt med gitterenergi, bestäms av jonernas storlek och laddningen på jonerna. Medan laddningen förblir densamma (+1 för metallkatjonen, -1 för hydridanjonen), leder den ökande storleken på alkalimetallkatjonen till en svagare Elektrostatisk attraktion mellan jonerna. Denna svagare attraktion innebär lägre gitterenergi.
* Termisk stabilitet: Lägre gitterenergi innebär högre termisk stabilitet . Detta beror på att mindre energi krävs för att bryta de joniska bindningarna och sönderdelas föreningen.
Sammanfattningsvis:
* Den ökande storleken på alkalimetalljoner ner i gruppen leder till lägre laddningstäthet, högre polariserbarhet och svagare jonbindning.
* Svagare jonbindning översätts till lägre gitterenergi.
* Lägre gitterenergi betyder högre termisk stabilitet av alkalimetallydriden.
Exempel:
Litiumhydrid (LIH) är mindre stabil än natriumhydrid (NAH). Natriumhydrid är mindre stabil än kaliumhydrid (KH), och så vidare.
