* empirisk formel: Representerar det enklaste helnummerförhållandet mellan atomer i en förening. Det berättar vilken typ av atomer som är närvarande och deras relativa proportioner.
* molekylformel: Representerar det faktiska antalet atomer i varje element i en molekyl i föreningen.
Här är nyckelförhållandet:
* Molekylformeln är alltid en heltal multipel av den empiriska formeln.
Exempel:
* glukos:
* empirisk formel: CH₂O (detta är det enklaste förhållandet mellan kol, väte och syreatomer)
* molekylformel: C₆H₁₂O₆ (detta är det faktiska antalet atomer i en glukosmolekyl)
För att komma från empirisk formel till molekylformel behöver du:
1. Den empiriska formeln: Detta säger de grundläggande atomförhållandena.
2. Förenings molmassa: Detta säger den faktiska massan av en molekyl.
Så här hittar du molekylformeln:
1. Beräkna den empiriska formelmassan: Tillsätt atommassorna av atomerna i den empiriska formeln.
2. Dela upp den molmassan på föreningen med den empiriska formelmassan: Detta ger dig hela nummermultiplikatorn för den empiriska formeln.
3. Multiplicera abonnemanget i den empiriska formeln med multiplikatorn: Detta ger dig molekylformeln.
Sammanfattningsvis:
* Den empiriska formeln berättar * typen * och * relativa antal * av atomer i en förening.
* Molekylformeln berättar det * faktiska antalet * av atomer i en molekyl i föreningen.
* Molekylformeln är alltid en heltal multipel av den empiriska formeln.
