Varför massa ensam räcker inte
* Flera möjligheter: Många olika kombinationer av element kan ha samma molekylmassa. Till exempel:
* C6H6 (bensen) och C2H2O2 (ättiksyra) har båda en molekylmassa av 78 AMU.
* isotoper: Även samma element kan ha olika isotoper, som har något olika massor. Detta lägger till ytterligare ett lager av komplexitet.
Hur man närmar sig problemet
1. Möjliga element: Börja med att överväga vanliga element och deras atommassor. Eftersom massan är 78 AMU kommer du sannolikt att göra med lättare element som:
* kol (C): 12 Amu
* väte (h): 1 amu
* syre (O): 16 amu
* kväve (n): 14 Amu
2. Försök och fel (med lite logik):
* Börja med det tyngsta elementet (troligt kol) och se hur många atomer du kan passa inom 78 AMU -gränsen.
* Överväg att lägga till väte (det lättaste elementet) för att utgöra den återstående massan.
* Om det behövs kan du utforska andra element som syre eller kväve.
3. Ytterligare information: Om du har ytterligare information om föreningen kan det hjälpa dig att begränsa möjligheterna:
* empirisk formel: Den empiriska formeln ger det enklaste helnummerförhållandet mellan element i en förening.
* Funktionella grupper: Att känna till funktionella grupper som finns kan hjälpa dig att identifiera specifika strukturer.
* spektroskopiska data: Tekniker som IR-, NMR- och masspektrometri ger detaljerad information om föreningens struktur.
Exempel
Låt oss försöka hitta några möjliga formler för en förening med en molekylmassa på 78 AMU:
* C6H6 (bensen): 6 * 12 (c) + 6 * 1 (h) =78 amu
* C2H2O2 (ättiksyra): 2 * 12 (c) + 2 * 1 (h) + 2 * 16 (o) =78 amu
Slutsats
Att hitta molekylformeln med bara massan är en utmaning. Du behöver ytterligare information eller använda tekniker som spektroskopisk analys för att bestämma den exakta strukturen.
