Här är varför:
* Elektronkonfiguration: Atomer strävar efter att uppnå en stabil, lågenergikonfiguration, som den för de ädla gaserna. Denna stabilitet uppnås när deras yttersta elektronskal (valensskal) är helt fylld.
* oktetregel: För de flesta element innehåller ett fullständigt valensskal åtta elektroner ("oktetregeln").
* inerta gaser och oktettregeln: Inerta gaser har naturligtvis ett fullt yttre skal. Till exempel har Helium 2 elektroner (dess enda skal är fullt), neon har 10 elektroner (2 i det första skalet, 8 i det andra), och Argon har 18 elektroner (2, 8, 8).
Varför gör ett fullt yttre skal en atomstabil?
* kemisk bindning: Atomer bildar bindningar för att uppnå stabilitet. De förlorar antingen, får eller delar elektroner för att nå ett fullt yttre skal.
* Ingen tendens att reagera: Eftersom inerta gaser redan har ett fullt yttre skal har de inget behov av att få eller förlora elektroner. Detta gör dem otroligt oreaktiva och stabila.
Undantag:
Medan de flesta ädla gaser är extremt oreaktiva, kan vissa tyngre ädla gaser som xenon och radon bilda föreningar under mycket specifika förhållanden på grund av deras stora atomstorlek och relativt svaga grepp om sina yttre elektroner.
Sammanfattningsvis: Inerta gaser är stabila eftersom deras fulla yttre elektronskal gör dem kemiskt oreaktiva. De behöver inte vinna eller förlora elektroner för att uppnå stabilitet, till skillnad från andra element.
