Här är varför:
* Elektronegativitet är måttet på en atoms förmåga att locka elektroner mot sig själv i en kemisk bindning.
* polära kovalenta bindningar inträffar när det finns en signifikant skillnad i elektronegativitet mellan två atomer. Denna skillnad gör att elektronerna delas ojämnt, vilket skapar en partiell positiv laddning på en atom och en partiell negativ laddning på den andra.
Exempel:
* Bindningen mellan syre (hög elektronegativitet) och väte (låg elektronegativitet) i vatten (H₂O) är en polär kovalent bindning. Syreatomen drar de delade elektronerna närmare sig själv, vilket gör det något negativt, medan väteatomerna blir något positiva.
I kontrast:
* icke -polära kovalenta bindningar inträffar när elektronegativitetsskillnaden mellan två atomer är mycket liten eller noll. Elektronerna delas lika.
* joniska obligationer Form när det finns en stor elektronegativitetsskillnad, vilket leder till att en atom väsentligen ger upp en elektron till den andra, vilket skapar en fullständig positiv och full negativ laddning.
Så medan elektronegativitet är en egenskap hos enskilda atomer, påverkar det direkt typen av bindning bildas mellan dem, med polära kovalenta bindningar som uppvisar de högsta elektronegativitetsskillnaderna.
