Så här fungerar det:
* isotoper: Isotoper är atomer av samma element som har samma antal protoner men ett annat antal neutroner. Detta innebär att de har samma atomantal men olika atommassor.
* naturligt överflöd: Varje isotop av ett element finns i naturen med en specifik procentandel som kallas dess naturliga överflöd.
* Genomsnittlig atommassa: Den genomsnittliga atommassan beräknas genom att ta hänsyn till massorna för varje isotop och deras naturliga överflöd. Det är ett viktat genomsnitt, där vikten är det naturliga överflödet.
Formel:
Genomsnittlig atommassa =(massa av isotop 1 x överflöd av isotop 1) + (massa av isotop 2 x överflöd av isotop 2) + ...
Exempel:
Klor har två huvudisotoper:klor-35 (75,77% överflöd) och klor-37 (24,23% överflöd).
Genomsnittlig atommassa av klor =(35 AMU x 0,7577) + (37 AMU x 0,2423) =35,45 AMU
Därför representeras massan av blandningen av isotoper för ett element av dess genomsnittliga atommassa, som finns på den periodiska tabellen.
