Här är varför:
* valenselektroner: Elektroner i den yttersta energinivån i en atom, kallad valenselektroner, är de som främst är involverade i kemisk bindning. De är de "lösa" elektronerna som kan delas eller överföras för att bilda obligationer.
* kärnelektroner: Elektroner i inre energinivåer är tätare bundna till kärnan och deltar i allmänhet inte i bindning. De är skyddade från interaktion med andra atomer.
Exempel:
* kol (C): Kol har 6 elektroner (2 i det första skalet, 4 i det andra). De fyra elektronerna i det andra skalet är valenselektroner och kan bilda bindningar. De två elektronerna i det första skalet är kärnelektroner och är inte involverade i bindning.
Undantag:
* Övergångsmetaller: Övergångsmetaller har en mer komplex elektronkonfiguration, och några av deras inre skalelektroner kan delta i bindning under vissa omständigheter.
Sammanfattningsvis: Endast valenselektronerna i en atom är vanligtvis tillgängliga för bindning. Kärnelektroner förblir tätt bundna till kärnan och är inte involverade i kemiska interaktioner.
