* Electrochemical Series: Litium sitter på toppen av den elektrokemiska serien, vilket indikerar att den har en stark tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner. Koppar, å andra sidan, sitter ner, vilket innebär att den har en svagare tendens att förlora elektroner.
* Elektronegativitet: Litium har en lägre elektronegativitet än koppar. Detta innebär att litium är mer benägna att ge upp elektroner för att bilda positiva joner, vilket gör det mer reaktivt.
* joniseringsenergi: Litium har en lägre joniseringsenergi än koppar, vilket innebär att den kräver mindre energi för att ta bort en elektron från en litiumatom. Detta gör litium mer benägna att reagera och bilda joner.
Bevis på reaktivitet:
* Reaktion med vatten: Litium reagerar våldsamt med vatten och producerar vätgas och litiumhydroxid. Koppar reagerar inte med vatten vid rumstemperatur.
* Reaktion med luft: Litium reagerar lätt med syre i luften och bildar litiumoxid. Koppar reagerar med syre endast vid höga temperaturer och bildar kopparoxid.
Slutsats:
På grund av dess lägre elektronegativitet, lägre joniseringsenergi och högre position i den elektrokemiska serien är litium betydligt mer reaktiv än koppar.
