Här är varför:

* bindningsstyrka: Organiska molekyler förlitar sig främst på kol-kolhydbindningar, som är relativt starka. Att bryta dessa bindningar kräver mer energi och bromsar reaktionen. Oorganiska föreningar har ofta svagare bindningar, vilket leder till snabbare reaktioner.

* Reaktionsmekanismer: Organiska reaktioner involverar ofta komplexa flerstegsmekanismer med mellansteg som kräver specifika förhållanden (temperatur, katalysatorer) för att fortsätta. Denna komplexitet ger tid till den totala reaktionen.

* steriskt hinder: Organiska molekyler kan ha komplexa strukturer med skrymmande grupper. Detta "steriska hinder" kan hindra reaktanternas tillvägagångssätt, vilket gör det svårt för dem att kollidera och reagera.

Exempel:

* Förbränning: Brännande trä (ett organiskt material) är långsammare än att bränna metan (en oorganisk förening).

* neutralisering: Att neutralisera en stark syra (som saltsyra) med en stark bas (som natriumhydroxid) är mycket snabbare än hydrolysen av en ester (en organisk reaktion).

Undantag:

Även om det i allmänhet är långsammare kan vissa organiska reaktioner vara mycket snabba:

* SN1- och SN2 -reaktioner: Dessa reaktioner som involverar nukleofiler kan vara mycket snabbt beroende på substrat och nukleofil.

* Förbränning av kolväten: Vissa mycket reaktiva kolväten kan brinna mycket snabbt, till exempel metan.

Sammantaget beror en reaktionshastighet på många faktorer, inklusive de specifika reaktanterna, reaktionsbetingelserna och närvaron av katalysatorer. Även om oorganiska reaktioner ofta är snabbare finns det många exempel på snabba organiska reaktioner.