* Lösningsvolymen: Mängden syra som behövs beror på volymen på den lösning du försöker justera.
* Syrans identitet: Olika syror har olika styrkor (dissociationskonstanter, PKA). En stark syra som saltsyra (HCl) kommer att kräva en mindre mängd än en svag syraliknande ättiksyra (CH3COOH) för att uppnå samma pH -förändring.
* Lösningens natur: Närvaron av andra ämnen (buffertar, salter etc.) i lösningen kan påverka pH -förändringen avsevärt.
Här är varför det är komplicerat:
* ph är logaritmiskt: En förändring av en pH -enhet representerar en tiofaldig förändring i vätejonkoncentrationen.
* Jämvikt: Tillsatsen av syra kommer att orsaka en förskjutning i jämvikten i lösningen, vilket påverkar koncentrationen av vätejoner och därför pH.
För att lösa detta problem skulle du behöva:
1. vet lösningsvolymen.
2. Välj en syra.
3. Tänk på effekten av andra ämnen i lösningen.
4. Använd en pH-beräkningsmetod (t.ex. Henderson-Hasselbalch-ekvation) för att bestämma mängden syra som behövs.
Exempel:
Låt oss säga att du har en liter lösning med ett pH på 12, och du vill minska den till pH 8 med HCl.
1. Du skulle behöva beräkna den initiala koncentrationen av hydroxidjoner (OH-) i lösningen.
2. Då skulle du beräkna koncentrationen av vätejoner (H+) som behövs för att uppnå ett pH på 8.
3. Slutligen skulle du bestämma mängden HCl som behövs för att tillhandahålla den koncentrationen av H+ -joner.
Viktig anmärkning: Att hantera starka syror kräver försiktighet. Använd alltid lämplig säkerhetsutrustning och arbeta i ett väl ventilerat område.
