Här är vad du behöver veta om entalpiförändringar och hur de är representerade på ett potentiellt energidiagram:

* entalpi (h): Entalpi är en termodynamisk mängd som representerar det totala värmeinnehållet i ett system. I kemiska reaktioner är vi ofta intresserade av förändringen i entalpi (ΔH) , vilket är skillnaden i entalpi mellan produkterna och reaktanterna.

* Exotermic vs. Endotermic:

* exotermiska reaktioner Släpp värmen till omgivningen, vilket innebär att produkterna har lägre entalpi än reaktanterna. På ett potentiellt energidiagram visas detta som en nedåt sluttning från reaktanter till produkter.

* endotermiska reaktioner Absorbera värme från omgivningen, vilket innebär att produkterna har högre entalpi än reaktanterna. På ett potentiellt energidiagram visas detta som en uppåt sluttning från reaktanter till produkter.

* ΔH på grafen: Förändringen i entalpi (ΔH) representeras av vertikalt avstånd mellan energinivåerna för reaktanterna och produkterna.

* för exotermiska reaktioner , ΔH är negativ (Eftersom produkterna är på en lägre energinivå).

* för endotermiska reaktioner , ΔH är positiv (Eftersom produkterna är på högre energinivå).

När du tillhandahåller grafen kan jag specifikt berätta hur ΔH visas på den!