Här är varför:
* valenselektroner: Dessa är elektronerna i det yttersta skalet i en atom, som är involverade i kemisk bindning.
* stabilitet: Atomer är mest stabila när deras yttersta skal är fyllda med det maximala antalet elektroner det kan hålla.
* ädelgaser: Noble gaser har ett fullt yttersta skal, vilket innebär att de har en komplett oktett (8 valenselektroner) med undantag för helium, som har en komplett duett (2 valenselektroner). Detta gör dem mycket oreaktiva och stabila.
Exempel:
* Helium (han) - 2 valenselektroner
* Neon (NE) - 8 Valenselektroner
* Argon (AR) - 8 Valenselektroner
* Krypton (KR) - 8 Valence Electrons
Låt mig veta om du vill utforska andra grupper och deras stabilitet!
