Här är varför:
* elektrolys innebär att du använder elektricitet för att dela upp en förening i dess beståndsdelar. När det gäller vatten (H₂O) vill vi dela upp den i vätgas (H₂) och syrgas (O₂).
* Vatten i sig är en mycket dålig ledare av el. Den behöver ett ämne som kan upplösas och tillhandahålla joner för att bära den elektriska strömmen.
* Starka elektrolyter , som salter, dissociera helt in i joner när de upplöstes i vatten. Dessa joner kan sedan bära den elektriska strömmen och underlätta elektrolysprocessen.
Så här fungerar det:
1. Upplösning av elektrolyten: Saltet löses i vatten, vilket skapar en lösning som innehåller positivt laddade katjoner (t.ex. Na⁺) och negativt laddade anjoner (t.ex. Cl⁻).
2. Applicera ström: När en elektrisk ström passeras genom lösningen, migrerar de positivt laddade katjonerna mot den negativa elektroden (katoden) och de negativt laddade anjonerna migrerar mot den positiva elektroden (anod).
3. elektrokemiska reaktioner: Vid elektroderna inträffar kemiska reaktioner:
* Cathode: Vattenmolekyler får elektroner och reduceras till vätgas (2H₂O + 2E⁻ → H₂ + 2OH⁻).
* anod: Vattenmolekyler förlorar elektroner och oxideras till syrgas (2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4E⁻).
Viktig anmärkning: Att använda en stark elektrolyt är avgörande. Svaga elektrolyter, som endast delvis dissocierar, skulle inte ge tillräckligt med joner för att utföra elen effektivt för vattenelektrolys.
