1. Elektrokemiska celler:
* galvanisk korrosion: När två olika metaller med olika elektronegativiteter är i kontakt i närvaro av en elektrolyt (som vatten) bildas en elektrokemisk cell.
* anod: Metallen med lägre elektronegativitet blir anoden. Den förlorar elektroner och genomgår oxidation och bildar metalljoner.
* Cathode: Metallen med högre elektronegativitet blir katoden. Den får elektroner och genomgår reduktion, vanligtvis av syre- eller vätejoner.
* korrosion: Anoden korroderar när den tappar metalljoner.
2. Standardelektrodpotential:
* Elektronegativitet är direkt relaterad till standardelektrodpotentialen för en metall.
* Metaller med lägre elektronegativitet har mer negativa standardelektrodpotentialer, vilket indikerar en större tendens att förlora elektroner och genomgå oxidation.
* Metaller med högre elektronegativitet har mer positiva standardelektrodpotentialer, vilket indikerar en mindre tendens att förlora elektroner och genomgå oxidation.
3. Exempel:
* Tänk på ett stålrör (järn) i kontakt med en kopparbeslag.
* Järn har en lägre elektronegativitet än koppar, vilket gör den till anoden och mer benägen att korrosion.
* Koppar blir katoden och är mindre mottaglig för korrosion.
* Det är därför galvanisk korrosion är ett problem när olika metaller är i kontakt, särskilt i närvaro av fukt.
4. Andra faktorer som påverkar korrosion:
* Miljö: Temperatur, luftfuktighet, pH och närvaro av aggressiva kemikalier kan alla påverka korrosionshastigheter.
* Metallytan: Ytfel, spänningskoncentrationer och beläggningar kan påverka initieringen och förökningen av korrosion.
Sammanfattningsvis:
* Elektronegativitet är en grundläggande egenskap som direkt påverkar tendensen hos en metall att korrodera.
* Metaller med lägre elektronegativitet är mer benägna att vara anoder och genomgå oxidation, vilket leder till korrosion.
* Skillnaden i elektronegativitet mellan två metaller i kontakt är en nyckelfaktor för att bestämma svårighetsgraden av galvanisk korrosion.
