* Octet -regeln: Octet -regeln säger att atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration av åtta elektroner i deras yttersta skal (valensskal). Denna stabilitet kommer från att ha en fullständig uppsättning elektroner i valensskalet och efterliknar elektronkonfigurationen av ädla gaser.
* Heliums elektronkonfiguration: Helium har bara två elektroner i sitt yttersta skal, som också är dess enda skal. Denna konfiguration är redan stabil, eftersom den fyller 1s orbital helt.
* Varför helium inte reagerar: Eftersom Helium har ett fullt valensskal behöver det inte vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå stabilitet. Detta gör det extremt oreaktivt, och det bildar sällan kemiska bindningar.
Undantag från oktetregeln
Medan oktettregeln är en användbar riktlinje finns det några undantag:
* element med färre än 8 valenselektroner: Element som väte (H) och litium (LI) är stabila med endast två elektroner i deras valensskal.
* element med mer än 8 valenselektroner: Större atomer som fosfor (P) och svavel (er) kan ibland ha mer än åtta elektroner i deras valensskal på grund av tillgängligheten av tomma d -orbitaler.
Avslutningsvis: Heliums stabilitet kommer från dess unika elektronkonfiguration, inte från att följa oktetregeln. Detta gör det till ett extremt oreaktivt element, som sällan deltar i kemiska reaktioner.
