Här är varför:
* polaritet: Fenol har en polär hydroxylgrupp (-OH) som kan bilda vätebindningar med vattenmolekyler. Detta bidrar till dess löslighet.
* icke -polaritet: Fenol har emellertid också en stor icke -polär aromatisk ring. Denna icke -polära del är inte lika lätt löslig i vatten.
Balansen mellan dessa två faktorer bestämmer lösligheten för fenol.
* Begränsad löslighet: Medan fenol kan bilda vätebindningar med vatten, minskar den icke -polära aromatiska ringen dess totala polaritet. Detta gör det bara något lösligt i vatten, särskilt vid högre koncentrationer.
* överskottsfenol: När du lägger till överskottsfenol kan vattenmolekylerna endast bilda vätebindningar med ett begränsat antal fenolmolekyler. De överskottsfenolmolekylerna, med sin övervägande icke -polära natur, klumpas ihop och separeras från vattnet, bildar ett distinkt skikt.
Därför uppvisar fenol en begränsad löslighet i vatten, och att lägga till ett överskott leder till fasseparation på grund av de konkurrerande polära och icke -polära interaktioner.
