* molekylära fasta ämnen bildas av molekyler som hålls samman av intermolekylära krafter (som van der Waals -krafter eller vätebindning). Dessa krafter är relativt svaga.
* kovalenta nätverksfasta ämnen bildas av atomer kopplade samman av ett kontinuerligt nätverk av starka kovalenta bindningar.
i fallet med CO2:
* Varje kolatom i CO2 bildar dubbelbindningar med två syreatomer.
* Dessa bindningar är starka kovalenta bindningar.
* De resulterande CO2 -molekylerna har en linjär form, och de interagerar med varandra endast genom svaga van der Waals -krafter.
* Men vid mycket låga temperaturer (under -78 ° C) ordnar CO2 -molekyler sig i en specifik, ordnad struktur där kolatomerna är kopplade till varandra genom svaga van der Waals -krafter. Detta arrangemang betraktas fortfarande som ett molekylärt fast ämne, men det är inte det typiska tillståndet för CO2 vid rumstemperatur.
Även om CO2 bildar ett molekylärt fast ämne vid mycket låga temperaturer, beskrivs det mer exakt som ett kovalent nätverksfast vid rumstemperatur på grund av de starka kovalenta bindningarna inom CO2 -molekylerna.
