1. För att uppnå en stabil elektronkonfiguration:
* Atomer är mest stabila när deras yttersta elektronskal är fyllda. Detta är grunden för oktettregeln , som säger att atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå åtta elektroner i deras yttersta skal.
* Genom att bilda bindningar kan atomer dela eller överföra elektroner för att fylla deras valensskal, vilket resulterar i en mer stabil konfiguration. Till exempel har natrium (NA) en elektron i sitt yttersta skal, medan klor (CL) har sju. När de reagerar förlorar natrium sin elektron till klor, vilket gör att båda atomerna har ett fullt yttre skal.
2. För att minska energin:
* När atomer kombineras bildar de bindningar som frigör energi, vilket gör systemet mer stabilt och lägre i energi. Denna energifrisättning är drivkraften för bildning av kemiska bindningar.
* Till exempel frigör bildningen av en vattenmolekyl (H₂O) från väte och syre energi, vilket resulterar i en mer stabil och lägre energikonfiguration.
3. För att uppnå en lägre potentiell energi:
* Atomer kan betraktas som att ha en viss mängd potentiell energi på grund av arrangemanget av deras elektroner. Genom att kombinera och bilda obligationer kan de uppnå ett lägre potentiellt energitillstånd, vilket är mer gynnsamt.
* Detta är relaterat till begreppet elektrostatisk attraktion . När atomer binds bidrar attraktionen mellan motsatta laddningar (protoner och elektroner) till den totala minskningen av potentiell energi.
4. För att bilda nya ämnen med olika egenskaper:
* Kombinationen av atomer i molekyler skapar helt nya ämnen med olika egenskaper än de enskilda atomerna. Till exempel är vatten (H₂O) en vätska vid rumstemperatur, medan dess beståndsdelar, väte och syre är gaser.
Sammanfattningsvis kombineras atomer för att bilda molekyler för stabilitet, energiminering och skapandet av nya ämnen med unika egenskaper.
