* elektrostatisk attraktion: Jonbindningar bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner. Dessa attraktioner är icke-riktade, vilket innebär att de verkar i alla riktningar runt jonen. Föreställ dig en positivt laddad jon omgiven av en sfär av negativt laddade joner - attraktionen är lika i alla riktningar.
* gitterstruktur: Joniska föreningar bildar kristallina strukturer (som salt, NaCl). Denna struktur uppstår eftersom de elektrostatiska krafterna arbetar för att minimera systemets totala energi. Jonerna ordnar sig i ett upprepande mönster för att maximera attraktioner och minimera avvisningar. Denna struktur är inte baserad på specifika riktningar mellan enskilda joner.
Däremot är kovalent bindning riktad:
* Elektrondelning: Kovalenta bindningar bildas genom att dela elektroner mellan atomer. Denna delning skapar lokala regioner med elektrondensitet mellan atomerna. Dessa lokala regioner dikterar bindningens riktning.
Exempel:
* natriumklorid (NaCl): Natriumjonen (Na+) och kloridjon (Cl-) bildar en kubisk gitterstruktur på grund av den icke-riktade elektrostatiska attraktionen.
* Vatten (H2O): De två väteatomerna är anslutna till syreatomen med kovalenta bindningar. Dessa bindningar riktas på ett specifikt sätt, vilket skapar den karakteristiska böjda formen på vattenmolekylen.
Sammanfattningsvis: Jonisk bindning är icke-riktad på grund av arten av elektrostatisk attraktion. Kovalent bindning är riktad på grund av den lokaliserade elektrondelningen mellan atomer.
