Förstå grunderna
* joniska obligationer: Dessa bindningar bildas när en metall (vanligtvis från grupperna 1 och 2) förlorar elektroner för att bli en positivt laddad jon (katjon) och en icke -metall (vanligtvis från grupper 6 och 7) får dessa elektroner att bli en negativt laddad jon (anjon). Den elektrostatiska attraktionen mellan dessa motsatt laddade joner håller bindningen ihop.
* elektrostatisk attraktion: Den grundläggande drivkraften bakom bildning av jonisk bindning är den starka attraktionen mellan motsatta laddningar. Denna attraktion släpper energi, vilket gör processen gynnsam.
Varför grupper 1, 2, 6 och 7?
* Grupp 1 och 2 (Alkali och alkaliska jordmetaller): Dessa metaller har bara en eller två valenselektroner (elektroner i det yttersta skalet). De förlorar lätt dessa elektroner för att uppnå en stabil, ädel gaskonfiguration. Det är därför de bildar katjoner.
* grupp 6 och 7 (kalkogener och halogener): Dessa icke -metaller har sex eller sju valenselektroner. De får elektroner för att slutföra sin oktet och uppnå en ädel gaskonfiguration och bildar anjoner.
Energibivillighet
1. lägre energitillstånd: Genom att bilda joner uppnår elementen en mer stabil elektronkonfiguration, som är associerad med lägre energi. Denna minskning av energi är en drivkraft för bindningsbildningen.
2. Gitterenergi: Attraktionen mellan joner i ett fast kristallgitter är betydande. Denna attraktion släpper energi, känd som gitterenergi. Ju större laddning av jonerna och desto mindre är deras storlek, desto starkare är gitterenergin.
Exempel:
* Natrium (NA) från grupp 1 har en valenselektron. Den förlorar lätt denna elektron för att bli en Na+ -kation.
* Klor (CL) från grupp 7 har sju valenselektroner. Det får en elektron för att bli en kl.
* Den starka elektrostatiska attraktionen mellan Na+ och cl-joner bildar en jonisk bindning, vilket skapar NaCl (tabellsalt). Det resulterande kristallgitteret har betydande gitterenergi.
Nyckelpunkter:
* Jonbindningar drivs av önskan att uppnå stabila elektronkonfigurationer.
* Elektrostatisk attraktion mellan motsatt laddade joner släpper ut energi, vilket gör bindningen gynnsam.
* Ju större laddning av jonerna och ju mindre deras storlek, desto starkare är jonbindningen.
Sammanfattningsvis skapar kombinationen av element från grupperna 1, 2, 6 och 7 joniska bindningar på grund av de gynnsamma energiförändringarna som inträffar när de bildar joner och uppnår stabila elektroniska konfigurationer. De resulterande joniska föreningarna hålls samman av starka elektrostatiska krafter, vilket gör dem mycket stabila.
