* låg löslighet: Bariumsulfat är i sig mycket dåligt lösligt i vatten. Detta innebär att det inte lätt bryts ned i sina konstituerande joner (BA 2+ och så 4 2- ) i lösning.
* stabilt fast ämne: Bariumsulfat bildar en mycket stabil fast gitterstruktur. De starka elektrostatiska attraktionerna mellan bariumkatjonerna (BA 2+ ) och sulfatjoner (så 4 2- ) gör det svårt för jonerna att separera och lösa upp.
* Ingen reaktion med HCl: Medan HCl är en stark syra, reagerar den inte med bariumsulfat för att bilda en löslig förening. Kloridjonerna (Cl - ) från HCl förflyttar inte lätt sulfatjonerna (så 4 2- ) från den fasta strukturen.
Viktig anmärkning: Även om bariumsulfat inte löses upp i HCl, kan det lösas i koncentrerad svavelsyra (H 2 Så 4 ). Detta beror på att tillsatsen av överskott av sulfatjoner förskjuter jämvikten mot bildandet av mer lösligt bariumsulfat, vilket effektivt löser det fasta ämnet. Detta är emellertid en mycket specialiserad reaktion och används vanligtvis inte i vardagsscenarier.
Sammanfattningsvis gör kombinationen av låg löslighet, stabil fast struktur och brist på en reaktion med HCL bariumsulfat olöslig i saltsyra.
