* grupper 16 och 17 (kalkogener och halogener): Dessa element är mycket elektronegativa och tenderar att få elektroner för att uppnå en stabil oktettkonfiguration och bilda anjoner. Exempel inkluderar syre (O²⁻), svavel (S²⁻), klor (CL⁻) och brom (BR⁻).
* grupper 13, 14 och 15 (icke -metaller): Element i dessa grupper kan också bilda anjoner, särskilt när de är bundna till mer elektronegativa element. Exempel inkluderar kväve (n³⁻), fosfor (p³⁻) och arsenik (as³⁻).
Viktig anmärkning: Anjoner finns inte uteslutande på höger sida av den periodiska tabellen. Vissa element i övergångsmetallerna kan också bilda anjoner, men detta är mindre vanligt.
Kom ihåg att en anjon är en negativt laddad jon, vilket innebär att den har fått en eller flera elektroner. Tendensen att bilda anjoner är relaterad till elektronegativiteten hos ett element, vilket är dess förmåga att locka elektroner i en bindning.
