Här är varför:
* exotermiska reaktioner Släpp energi in i omgivningen, vanligtvis som värme.
* Förbränning är en kemisk reaktion där ett ämne reagerar snabbt med en oxidant, vanligtvis syre, för att producera värme och ljus.
Förbränningen av metan (CH4) med syre (O2) producerar koldioxid (CO2) och vatten (H2O) tillsammans med värme och ljus:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + värme + ljus
Här är uppdelningen av varför denna reaktion är exoterm:
* Bond Breaking: Att bryta bindningarna i metan och syre kräver energi.
* Bondbildning: Bindning av bindningar i koldioxid och vatten frigör energi.
* Energibalans: Energin som frigörs under bindningsbildning i produkterna är större än den energi som krävs för att bryta bindningarna i reaktanterna. Denna skillnad i energi släpps som värme, vilket gör reaktionen exoterm.
Därför är metan i sig inte exoterm. Den exotermiska reaktionen är förbränning av metan, där energin som frigörs genom att bilda nya bindningar är större än den energi som krävs för att bryta befintliga bindningar.
