* kinetiska energi och kollisioner: Kemiska reaktioner inträffar när molekyler kolliderar med tillräckligt med energi för att bryta befintliga bindningar och bilda nya. Att sänka temperaturen minskar den genomsnittliga kinetiska energin hos molekyler. Detta innebär att de rör sig långsammare och kolliderar mindre ofta, med mindre kraft.
* Aktiveringsenergi: Varje reaktion har en aktiveringsenergi, som är den minsta energi som krävs för att reaktionen ska inträffa. Lägre temperaturer innebär att färre molekyler har tillräckligt med energi för att övervinna denna barriär.
Undantag:
Medan de flesta reaktioner bromsar med lägre temperaturer finns det några undantag:
* exotermiska reaktioner: Vissa reaktioner släpper värme (exoterm). I dessa fall kan sänka temperaturen faktiskt * påskynda * reaktionen eftersom den ger den värme som behövs för att övervinna aktiveringsenergin.
* Jämviktsreaktioner: För reversibla reaktioner kan sänka temperaturen växla jämvikten mot sidan som frigör värmen (den exotermiska sidan). Detta kan göra att det * visas * att reaktionen påskyndas, även om hastighetskonstanten faktiskt har minskat.
Sammantaget:
Att sänka temperaturen bromsar i allmänhet kemiska reaktioner. Detta beror på minskningen av kinetisk energi och det minskade antalet molekyler med tillräckligt med energi för att övervinna aktiveringsenergibarriären. Det finns emellertid några undantag, särskilt med exotermiska reaktioner och jämviktsreaktioner.
