Här är varför:
* Idealiska antaganden om gaslagar: Den ideala gaslagen är baserad på följande antaganden:
* Gasmolekyler har försumbar volym.
* Gasmolekyler interagerar inte med varandra (inga attraktiva eller avvisande krafter).
* verkligt gasbeteende: Verkliga gaser avviker från idealiskt beteende eftersom:
* Molekylär volym: Vid höga tryck blir volymen som ockuperas av gasmolekyler betydande jämfört med den totala volymen, vilket ogiltigförklarar det försumbara volymantagandet.
* Intermolekylära krafter: Vid låga temperaturer blir intermolekylära krafter mer framträdande, vilket får molekyler att locka varandra och avvika från idealiskt beteende.
Men vissa gaser kommer närmare idealiskt beteende under vissa förhållanden:
* lågt tryck: Vid låga tryck är volymen som ockuperas av gasmolekyler mycket mindre än den totala volymen, och intermolekylära krafter är svagare.
* Hög temperatur: Vid höga temperaturer övervinner den kinetiska energin hos molekyler intermolekylära krafter.
Därför är den ideala gaslagen en bra tillnärmning för verkliga gaser under förhållanden med lågt tryck och hög temperatur. Men det är viktigt att komma ihåg att ingen gas uppför sig perfekt vid alla förhållanden.
