Antaganden om den kinetiska molekylteorin:
1. gaser består av små partiklar (atomer eller molekyler) som är i konstant, slumpmässig rörelse.
2. Volymen för gaspartiklarna är försumbar jämfört med den totala volymen på behållaren. (Det är därför gaser är mycket komprimerbara.)
3. Det finns inga attraktiva eller avvisande krafter mellan gaspartiklar. (Det är därför gaser tenderar att expandera för att fylla sina containrar.)
4. kollisioner mellan gaspartiklar och behållarväggarna är perfekt elastiska. (Ingen energi går förlorad under dessa kollisioner.)
5. Gaspartiklarnas genomsnittliga kinetiska energi är direkt proportionell mot gasens absoluta temperatur. (Detta förklarar varför gaser expanderar när de värms upp.)
Svaret:
Antagandet inte Tillverkad av den kinetiska molekylteorin är:
* Gaspartiklarna rör sig alla med samma hastighet.
varför?
Den kinetiska molekylteorin säger att den * genomsnittliga * kinetiska energin är proportionell mot temperaturen. Detta innebär att medan vissa partiklar rör sig snabbare, rör sig andra långsammare. Fördelningen av hastigheter beskrivs av Maxwell-Boltzmann-distributionen.
Låt mig veta om du vill ha mer förklaring på någon av dessa punkter!
