Här är varför:
* Elektronegativitet: Elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner i en bindning. Syre har en mycket högre elektronegativitet (3,44) än väte (2,20). Detta innebär att syre har ett starkare drag på de delade elektronerna i en bindning med väte.
* polaritet: Ju större skillnaden i elektronegativitet mellan två atomer, desto mer polar bindningen. Den stora elektronegativitetsskillnaden mellan syre och väte resulterar i en mycket polär bindning.
Exempel: I en vattenmolekyl (H₂O) drar syreatomen de delade elektronerna mot sig själv, vilket skapar en partiell negativ laddning (5-) på syre och partiella positiva laddningar (5+) på väteatomerna. Det är detta som gör vatten till en mycket polär molekyl.
Andra element, som kväve (N) och fluor (F), bildar också polära bindningar med väte, men skillnaden i elektronegativitet är mindre än med syre.
