Här är varför:
* hybridisering: Kolatomen i metanol hybridiseras SP3. Detta innebär att den har fyra elektrondomäner (en för C-O-bindningen, tre för C-H-bindningarna), som ordnar sig tetrahedrally.
* Idealisk vinkel: I ett idealiskt tetraedralt arrangemang är bindningsvinkeln 109,5 grader.
* lätt avvikelse: De ensamma paren av elektroner på syreatomen utövar en något större avvisande kraft än bindningspar, vilket orsakar en liten komprimering av HCH -bindningsvinkeln i metanol, vilket resulterar i ett värde något mindre än de ideala 109,5 graderna.
Därför är HCH -bindningsvinkeln i metanol ungefär 108,9 grader.
