* metaller tenderar att förlora elektroner, inte få dem: Elektronaffinitet är den energiförändring som inträffar när en elektron tillsätts till en neutral atom i gasformigt tillstånd. Metaller har låga joniseringsenergier, vilket innebär att de lätt tappar elektroner för att bilda positiva joner (katjoner). Detta gör dem mindre benägna att få en elektron och bilda en negativ jon (anjon).
* Tillägget av en elektron till en metallatom är ofta energiskt ogynnsamt: När en metallatom får en elektron upplever den tillsatta elektronen avstötning från de befintliga elektronerna. Denna avstötning gör processen energiskt ogynnsam, och därför är elektronaffinitetsvärdet ofta negativt eller mycket litet.
* experimentella svårigheter: Att mäta elektronaffinitet för metaller är utmanande. Processen är ofta för komplex och kräver specialiserade tekniker som inte alltid är tillgängliga.
I kontrast har icke -metaller i allmänhet en mycket starkare tendens att få elektroner. Detta beror på att deras elektronkonfigurationer är nära en stabil ädla gaskonfiguration och att lägga till en elektron fyller deras yttersta skal. Detta gör processen med elektronförstärkning energiskt gynnsam, vilket resulterar i positiva och lätt mätbara elektronaffinitetsvärden.
Även om det är utmanande att direkt mäta elektronaffiniteter för metaller, kan teoretiska beräkningar användas för att uppskatta dessa värden. Dessa beräkningar har emellertid ofta begränsningar och kanske inte exakt återspeglar den experimentella verkligheten.
