Här är varför:
* Plats på det periodiska tabellen: Alkali -metaller finns i grupp 1 i den periodiska tabellen.
* Elektronkonfiguration: De har bara en valenselektron, som de lätt förlorar för att bilda en +1 -katjon. Detta gör dem mycket angelägna om att reagera med andra element.
* reaktivitetstrender: När du flyttar ner i gruppen ökar reaktiviteten hos alkalimetaller. Detta beror på att den yttersta elektronen är längre från kärnan och lättare avlägsnas.
Exempel på alkalimetaller inkluderar:
* Litium (li)
* Natrium (NA)
* Kalium (k)
* Rubidium (RB)
* Cesium (CS)
* Franciium (FR)
Dessa metaller reagerar våldsamt med vatten, syre och andra icke -metaller. De lagras vanligtvis under olja för att förhindra att de reagerar med luften.
