1. "Som upplöses som" Princip:
* polära lösta ämnen: Polära lösta ämnen (som socker eller salt) upplöses bäst i polära lösningsmedel (som vatten). Polära molekyler har ett positivt och negativt slut på grund av ojämn elektronfördelning. Attraktionen mellan de positiva och negativa ändarna av lösta och lösningsmedelsmolekyler hjälper dem att bryta isär och blandas.
* icke-polära lösta ämnen: Icke-polära lösta ämnen (som olja eller fett) upplöses bäst i icke-polära lösningsmedel (som hexan). Icke-polära molekyler har jämnt fördelat elektroner och har inte ett starkt positivt eller negativt slut. De kan blanda väl eftersom de svaga attraktionerna mellan dem är liknande.
2. Intermolekylära krafter:
* starkare intermolekylära krafter: Om det lösta och lösningsmedlet har starka intermolekylära krafter (som vätebindning i vatten) kan de interagera effektivt och främja upplösning.
* Svagare intermolekylära krafter: Om krafterna mellan lösta molekyler är starkare än krafterna mellan lösta och lösningsmedelsmolekyler kommer lösta ämnet inte att lösa upp.
3. Energiöverväganden:
* entalpi av lösning: Detta är den energiförändring som är förknippad med upplösning. Upplösning kan vara antingen exoterm (frigör värme) eller endoterm (absorberar värme).
* entropi av lösning: Detta är förändringen i störning eller slumpmässighet under upplösning. Upplösning ökar vanligtvis entropi, vilket gör det gynnsamt.
Sammanfattningsvis:
* polaritet: Lösning och lösningsmedel bör ha liknande polaritet.
* Intermolekylära krafter: Lösningslösningsinteraktioner bör vara tillräckligt starka för att övervinna de lösta lösningsmedel och lösningsmedelslösningsinteraktioner.
* Energi: Förändringarna av entalpi och entropi bör gynna upplösning.
Låt mig veta om du vill ha en mer detaljerad förklaring av någon av dessa punkter!
