* Elektronegativitet: Icke -metaller har högre elektronegativitet än metaller. Elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner mot sig själv.
* valenselektroner: Icke -metaller har vanligtvis nästan fulla yttre elektronskal. De vill uppnå en stabil konfiguration med åtta elektroner i deras yttersta skal (oktetregel). Att få elektroner hjälper dem att uppnå detta.
* Bildning av anjoner: När icke -metaller får elektroner bildar de negativt laddade joner som kallas anjoner.
Exempel:
Tänk på reaktionen mellan natrium (en metall) och klor (en icke -metall) för att bilda natriumklorid (NaCl):
* Natrium (Na) har en elektron i sitt yttersta skal och tenderar att förlora det för att bli en positivt laddad jon (Na+).
* Klor (CL) har sju elektroner i sitt yttersta skal och tenderar att få en elektron för att bli en negativt laddad jon (Cl-).
I denna reaktion får icke -metallklor en elektron från metallnatrium och bildar en jonisk bindning mellan dem.
Undantag:
Medan icke -metaller vanligtvis får elektroner, finns det några undantag. I vissa reaktioner kan till exempel icke -metaller dela elektroner med andra icke -metaller och bilda kovalenta bindningar.
