Här är varför:
* vätebindning: Vätebindning sker när en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom (som syre i vatten). Väteatomen utvecklar en partiell positiv laddning, medan syre utvecklar en partiell negativ laddning. Detta skapar en stark elektrostatisk attraktion mellan väte i en molekyl och syre i en annan molekyl.
* deuterium: Deuterium (D) är en isotop av väte, som innehåller en proton och en neutron. Det beter sig kemiskt nästan identiskt till väte, med endast något olika egenskaper på grund av dess tyngre massa.
* D2O vs. H2O: Skillnaden i massa mellan deuterium och väte påverkar inte signifikant förmågan att bilda vätebindningar. Elektronegativiteten hos syre och de partiella laddningarna på väte och syre förblir lika i D2O.
Därför kan deuterium i D2O bilda vätebindningar med syreatomer i andra D2O -molekyler, precis som väte i H2O.
Styrkan och dynamiken hos vätebindningar i D2O är emellertid något annorlunda jämfört med H2O på grund av den tyngre massan av deuterium. Dessa skillnader kan leda till några intressanta effekter, till exempel en något högre kokpunkt för D2O.
