Element som troligen kommer att få två elektroner när man bildar en jonisk bindning är de i grupp 16 (via) av den periodiska tabellen , även känd som chalkogens .

Här är varför:

* Elektronkonfiguration: Kalkogener har sex valenselektroner (elektroner i deras yttersta skal). De behöver ytterligare två elektroner för att uppnå en stabil oktettkonfiguration, som de ädla gaserna.

* Elektronegativitet: Kalkogener har relativt hög elektronegativitet, vilket innebär att de har en stark attraktion för elektroner.

* jonisk bindning: När de binds med metaller får de lätt två elektroner och bildar en anjon med en -2 -laddning. Detta skapar en stabil jonisk bindning.

Exempel på kalkogener som får två elektroner:

* syre (O): Bildar oxidjoner (o²⁻)

* svavel (er): Bildar sulfidjoner (S²⁻)

* selen (SE): Former selenidjoner (SE²⁻)

* tellur (TE): Former Telluride -joner (TE²⁻)

Låt mig veta om du vill utforska andra exempel eller lära dig mer om jonisk bindning!