* oxalsyra är en svag syra: Det joniseras inte helt i vatten, vilket innebär att det inte släpper alla dess vätejoner (H+).
* svavelsyra är en stark syra: Den joniserar helt i vatten och släpper en betydande mängd H+ -joner.
* Jämviktsförskjutningar: När oxalsyra tillsätts till svavelsyra, förskjuter den starka syramiljön jämvikten av oxalsyranjoniseringen mot den odelade formen. Detta "undertrycker" joniseringen av oxalsyra.
Reaktionen:
Reaktionen mellan oxalsyra (H2C2O4) och svavelsyra (H2SO4) resulterar i bildning av oxoniumjoner (H3O+) och bisulfatjoner (HSO4-) tillsammans med odisocierad oxalsyra.
H2C2O4 (AQ) + H2SO4 (AQ) ⇌ H3O + (AQ) + HSO4- (AQ) + H2C2O4 (AQ)
Nyckelpunkter:
* Reaktionen är reversibel , vilket betyder att oxalsyran kan reformera under vissa förhållanden.
* Närvaron av svavelsyra minskar joniseringen av oxalsyra.
* Lösningen kommer att vara mycket sur på grund av närvaron av H3O+ -joner.
Applikationer:
Denna reaktion används i olika applikationer, inklusive:
* Analytisk kemi: För att bestämma koncentrationen av oxalsyra i en lösning.
* organisk syntes: Som ett reagens för framställning av olika organiska föreningar.
* Rengöring: Oxalsyra, i kombination med svavelsyra, används för att avlägsna rost och andra metalloxider.
Säkerhet:
Både svavelsyra och oxalsyra är frätande. Det är viktigt att hantera dem med vård och bära lämplig säkerhetsutrustning. Reaktionen kan generera värme, så det är avgörande att utföra den i ett väl ventilerat område.
