* Mendeleevs periodiska lag: Mendeleev fokuserade på kemiska egenskaper av element. Han arrangerade dem i ordning av att öka atomvikten, men avgörande tittade han också på hur de reagerade med andra element och bildade föreningar.
* Återkommande mönster: Han märkte att element med liknande kemiska egenskaper dök upp med jämna mellanrum i sitt bord. Till exempel reagerar alkalimetallerna (Li, Na, K) kraftigt med vatten och bildar liknande föreningar.
* luckor och förutsägelser: Mendeleev lämnade luckor i sitt bord för element som ännu inte skulle upptäckas. Han förutspådde till och med egenskaperna hos dessa oupptäckta element baserat på egenskaperna hos element som omger luckorna. Detta var ett djärvt drag som bevisade hans systems förutsägbara kraft.
Begränsningar av Mendeleevs tabell:
* Atomiska viktavvikelser: I vissa fall var inte ordningen på element baserat på atomvikt anpassat perfekt till deras kemiska egenskaper.
* ingen förklaring till periodicitet: Mendeleevs tabell baserades på empiriska observationer och gav inte en grundläggande förklaring till varför element uppförde sig som de gjorde.
* röntgenspektroskopi: Moseley använde en ny teknik som heter röntgenspektroskopi. Han bombarderade element med elektroner och observerade röntgenstrålarna. Röntgenvåglängderna var unika för varje element.
* atomantal: Moseley insåg att röntgenvåglängderna var direkt relaterade till antalet protoner i ett elements kärna, som han kallade atomnumret.
* En mer exakt beställning: Moseleys arbete visade att atomantalet, inte atomvikt, var den grundläggande grunden för den periodiska tabellen. Detta korrigerade vissa avvikelser i Mendeleevs bord och gav en djupare förståelse av den underliggande strukturen hos atomer.
Moseleys bidrag:
* En mer exakt periodisk tabell: Moseleys arbete ledde till ett mer exakt arrangemang av element, med atomantalet som den primära organisationsprincipen.
* Förklaring för periodicitet: Moseleys upptäckt av atomantalet gav en vetenskaplig grund för elementens periodicitet. Det blev tydligt att elementens kemiska beteende styrdes av antalet protoner i deras kärna.
Sammanfattningsvis:
* Mendeleev använde kemiska egenskaper för att skapa den första periodiska tabellen, med fokus på återkommande mönster i reaktioner och sammansatt bildning.
* Moseley använde fysiska egenskaper, särskilt röntgenspektroskopi, för att fastställa atomantalet som den grundläggande organisationsprincipen för den periodiska tabellen.
Både Mendeleev och Moseley gav betydande bidrag till vår förståelse av elementen och deras organisation i det periodiska tabellen.
