Förstå zinknitrat och pH
* zinknitrat (Zn (no₃) ₂) är ett salt. Salter bildas av reaktionen av en syra och en bas.
* salter kan vara sura, grundläggande eller neutrala. PH för en saltlösning beror på styrkan hos syran och basen som bildade den.
Bestämma pH för zinknitratlösning
1. Identifiera syran och basen som bildade Zn (no₃) ₂:
* Zn (no₃) ₂ bildas av reaktionen av zinkhydroxid (Zn (OH) ₂) och salpetersyra (hno₃) .
2. Bestäm styrkorna hos syran och basen:
* salpetersyra (hno₃) är en stark syra. Starka syror joniserar helt i vatten.
* zinkhydroxid (Zn (OH) ₂) är en svag bas. Svaga baser joniseras endast i vatten.
3. Analysera saltets reaktion med vatten:
* När Zn (no₃) ₂ upplöses i vatten, bildar det Zn²⁺ och no₃⁻joner.
* NO -jonerna kommer från en stark syra (HNO₃) och reagerar inte med vatten.
* Zn²⁺ -jonerna kommer från en svag bas (Zn (OH) ₂) och kommer att reagera något med vatten för att bilda vissa H⁺ -joner.
4. Slutsats:
* Eftersom Zn²⁺ -jonerna reagerar med vatten för att producera en liten mängd H⁺ kommer lösningen att vara något sur.
* Det exakta pH kommer att bero på koncentrationen av Zn (NO₃) ₂ -lösningen.
Sammanfattningsvis kommer en lösning av Zn (NO₃) ₂ att vara något sur på grund av hydrolysen av Zn² -jonerna. PH kommer att vara något lägre än 7.
Viktig anmärkning: För att beräkna det exakta pH måste du använda jämviktskonstanten för hydrolysreaktionen av Zn²⁺.
