Här är varför:
* Lagen med definitiva proportioner: Denna lag säger att en kemisk förening alltid innehåller samma element i samma proportioner med massa, oavsett källa. Till exempel kommer vatten (H₂O) alltid att ha två väteatomer för varje syreatom.
* balansering av kemiska ekvationer: Koefficienter är siffror placerade framför kemiska formler i en ekvation för att säkerställa att antalet atomer i varje element på reaktantsidan (vänster) är lika med antalet atomer i det elementet på produktsidan (höger). Detta säkerställer att reaktanternas totala massa är lika med den totala massan för produkterna, efter lagen om bevarande av massan.
Exempel:
Låt oss titta på förbränningen av metan:
obalanserad ekvation: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
Denna ekvation är obalanserad eftersom:
* Det finns en kolatom på reaktantsidan men 1 på produktsidan.
* Det finns fyra väteatomer på reaktantsidan men 2 på produktsidan.
* Det finns 2 syreatomer på reaktantsidan men 3 på produktsidan.
Balanserad ekvation: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Genom att lägga till koefficienter balanserar vi ekvationen:
* Det finns en kolatom på varje sida.
* Det finns fyra väteatomer på varje sida.
* Det finns fyra syreatomer på varje sida.
Slutsats: Att lägga till koefficienter i en kemisk ekvation är väsentligt för att balansera ekvationen, vilket i sin tur säkerställer att den kemiska reaktionen vidhäftar lagen med definitiva proportioner. Koefficienterna representerar antalet mol för varje reaktant och produkt som är involverad i reaktionen, vilket säkerställer att massan av reaktanter och produkter förblir konsekvent.
