Förstå ekvivalenspunkt
Ekvivalenspunkten i en titrering är punkten där molens syra och bas är stökiometriskt lika. Vid denna tidpunkt är reaktionen fullständig, och lösningen innehåller endast saltet som bildas av neutraliseringsreaktionen.
Salthydrolys
PH vid ekvivalenspunkten beror på om det bildade saltet är:
* neutral: Saltet hydrolyserar inte (reagerar med vatten) för att producera H+ eller OH-joner. PH kommer att vara 7. Detta inträffar när en stark syra titreras med en stark bas, eller vice versa.
* sur: Salten hydrolyserar för att producera H+ -joner, vilket gör lösningen sur. Detta inträffar när en stark syra titreras med en svag bas.
* Basic: Salten hydrolyserar för att producera oh-joner, vilket gör lösningen grundläggande. Detta inträffar när en svag syra titreras med en stark bas.
Exempel:
* Stark syrestarka bas: HCl (stark syra) + NaOH (stark bas) → NaCl (neutralt salt) pH =7
* Stark syra-weak bas: HCl (stark syra) + NH3 (svag bas) → NH4Cl (surt salt) pH <7
* Svag syrestark bas: CH3COOH (svag syra) + NaOH (stark bas) → CH3COONA (BASIC SALT) PH> 7
Sammanfattningsvis:
PH vid ekvivalenspunkten bestäms av de relativa styrkorna hos syran och basen involverad i titreringen. Salt bildade dikterar om lösningen är sur, grundläggande eller neutral, vilket i slutändan påverkar pH.
