* hydrolys: När bikarbonat upplöses i vatten genomgår det hydrolys och reagerar med vattenmolekyler för att bilda kolsyra (H2CO3) och hydroxidjoner (OH-):
HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
* hydroxidjoner: Bildningen av hydroxidjoner, som är basiska, höjer lösningens pH.
* kolsyra: Karbonsyra är en svag syra, men den är i jämvikt med bikarbonat och vatten. Detta innebär att det inte helt dissocieras, och en del av det kvarstår i sin odisocierade form.
Sammantaget: Nettoeffekten av tillsats av bikarbonat till vatten är en ökning av pH eftersom bildningen av hydroxidjoner uppväger bildningen av vätejoner (H+) från den svaga syrakolhyklonsyran. Detta gör lösningen mer alkalisk.
Nyckelpunkt: I vilken utsträckning pH -förändringar beror på koncentrationen av bikarbonat. Högre koncentrationer leder till en mer signifikant ökning av pH.
