* atomstorlekstrender: Atomradie ökar när du rör dig ner en grupp (kolumn) på det periodiska tabellen och minskar när du rör dig över en period (rad) från vänster till höger.

* Plats på det periodiska tabellen: Selen är i period 4 och syre är i period 2. Selen är längre ner i det periodiska bordet, vilket innebär att dess elektroner är i högre energinivåer och är längre från kärnan. Detta resulterar i en större atomradie.

Sammanfattningsvis: Selenadomer är större än syreatomer på grund av dess lägre position på det periodiska bordet och det ökade avståndet mellan dess valenselektroner och kärnan.