Här är varför:
* valenselektroner är elektronerna i den yttersta energinivån i en atom. Det är de som är längst från kärnan och upplever därför den svagaste attraktionen till den.
* kemiska bindningar Form när atomer delar eller överför valenselektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration (vanligtvis ett fullt yttre skal).
* elektroner i inre energinivåer hålls tätare i kärnan och är inte involverade i bindning.
Låt mig veta om du vill ha mer information om de olika typerna av kemiska bindningar!
